Introduction

La matière peut exister sous différents états : solide, liquide, ou gazeux. Ces états changent en fonction de la température ou de la pression.

Changements d’état

Les principaux changements d’état sont :

• Fusion : passage de Solide à Liquide.
• Solidification : passage de Liquide à Solide.
• Vaporisation : passage de Liquide à Gazeux. Elle comprend :
• Vaporisation à température constante
• Ébullition
• Condensation : passage de Gazeux à Liquide.
• Sublimation : passage direct de Solide à Gazeux.
• Fusion inverse : passage de Gazeux à Solide (sublimation inverse, désublimation).

Interprétation microscopique

Au niveau microscopique, la matière est constituée de particules : atomes ou molécules. La différence entre états vient du comportement de ces particules :

• Solide : Les particules sont proches et vibrent autour de positions fixes, formant un réseau ordonné.
• Liquide : Les particules sont proches mais peuvent glisser et changer de place, elles sont moins ordonnées.
• Gazeux : Les particules sont très espacées et se déplacent librement, avec de grandes distances entre elles.

Les changements d’état correspondent à des modifications dans l’agitation des particules :

• Dans la fusion ou la solidification : augmentation ou diminution de l’agitation. La température reste constante pendant ces phases, car toute l’énergie est utilisée pour changer l’état.
• Dans la vaporisation ou la condensation : même principe, l’énergie est absorbée ou libérée pour que l’état change sans modification de température.