Objectifs du cours

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• Comprendre comment le tableau périodique organise les éléments par numéro atomique Z et configuration électronique.
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• Identifier familles (colonnes) et périodes (lignes) et décrire les propriétés associées.
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• Connaître les grandes tendances périodiques et savoir les lire sur un tableau.
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Notions clés

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• Numéro atomique Z : nombre de protons (et d'électrons dans un atome neutre).
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• Configuration électronique : distribution des électrons dans les sous-niveaux (ex. 1s2 2s2 2p6 ...).
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• Tableau périodique : organisation en périodes (lignes) et familles (colonnes).
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• Blocs s, p, d, f : grandes zones du tableau selon la subshell où les électrons se remplissent.
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• Groupes familiers : alcalins, alcalino-terreux, halogènes, gaz nobles, métaux de transition, etc.
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Organisation du tableau périodique

Le tableau comporte 7 périodes et 18 familles. Les propriétés des éléments évoluent régulièrement en allant de gauche à droite et de haut en bas.

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• Les éléments d'un même groupe présentent des propriétés chimiques similaires (même configuration des électrons de valence).
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• Numéro atomique Z croît de gauche à droite et de haut en bas.
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• Les blocs s et p constituent les éléments principaux; le bloc d (métaux de transition) et le bloc f (lantanides/actinides) complètent l'organisation.
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Tendances périodiques essentielles

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• Rayon atomique : augmente en descendant d'une colonne et diminue en se déplaçant à droite sur une période.
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• Énergie d ionisation : augmente de gauche à droite et de haut en bas (l'inverse en termes de facilité d'arrachage).
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• Électronégativité : augmente de gauche à droite et de bas en haut ; elle suit l'énergie d ionisation.
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• Affinité électronique : variation selon les familles ; tendance générale plus favorable chez les non-métaux et les halogènes.
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Exemples d'application

Exemples rapides :

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• Na (Sodium), Z=11, 3e période, groupe 1 (famille des alcalins).
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• Cl (Chlore), Z=17, 3e période, groupe 17 (halogènes).
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• C (Carbone), Z=6, 2e période, groupe 14 (non-métaux).
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• Fe (Fer), Z=26, bloc d (métaux de transition).
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Configurations électroniques typiques :

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• Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
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• Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
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• Fe: [Ar] 3d6 4s2
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