Composition du noyau atomique

Introduction

Le noyau atomique est la partie centrale de l’atome, contenant la majorité de sa masse. Il est constitué de deux types de particules subatomiques : les nucléons.

Les nucléons

Les protons

Les protons ont une charge électrique positive, notée \( +1\,e \) (avec \( e pprox 1,6 imes 10^{-19} \) C). Le nombre de protons définit l’identité de l’atome (numéro atomique Z).

Les neutrons

Les neutrons sont électriquement neutres, c’est-à-dire sans charge électrique. Leur nombre peut varier dans un même élément, donnant naissance à des isotopes.

Nombre de nucléons

Le total des nucléons dans le noyau est appelé numéro de masse, noté \( A \). Il représente la somme du nombre de protons et de neutrons :

\( A = Z + N \)

où \( Z \) est le nombre de protons et \( N \) est le nombre de neutrons.

Composition spécifique d’un noyau

Par exemple, pour l’atome de carbone-12 :

• Nombre de protons : \( Z = 6 \)
• Nombre de neutrons : \( N = 6 \)
• Numéro de masse : \( A = 12 \)

Résumé

• Les noyaux sont composés de protons et de neutrons.
• Le nombre de protons définit le type d’atome (numéro atomique Z).
• Le nombre total de nucléons est le numéro de masse A.
• Les isotopes d’un même élément diffèrent par leur nombre de neutrons.

Conclusion

La compréhension de la composition du noyau est essentielle pour saisir les propriétés des éléments et de leurs isotopes, ainsi que les phénomènes nucléaires.