Introduction

Le noyau atomique est la partie centrale de l’atome, très dense, constituée de particules subatomiques appelées nucléons. Sa composition est essentielle pour comprendre la stabilité et les propriétés de l’atome.

Les nucléons

Le noyau est constitué de deux types de nucléons :

• Protons (notés p), qui portent une charge électrique positive (\(+e\)).
• Neutrons (notés n), n’ont aucune charge électrique, ils sont électriquement neutres.

Nombre de nucléons et numéro atomique

Le nombre total de nucléons dans le noyau s’appelle le nombre de masse et est noté \( A \). Il est égal à :

\( A = Z + N \)

où :

• \( Z \) : le nombre de protons (numéro atomique), charge l’atome.
• \( N \) : le nombre de neutrons.

Exemple

Pour un atome d’uranium \( ^{238} ext{U} \) :

• \( A = 238 \)
• \( Z = 92 \)
• \( N = A - Z = 146 \)

Il possède 92 protons et 146 neutrons.

Résumé

Le noyau est composé de protons et neutrons, dont le nombre définit l’isotope de l’atome. La stabilité du noyau dépend de l’équilibre entre ces nucléons, notamment de la proportion neutrons/protons.