Constitution de la matière : Configuration électronique (Z ≤ 18), familles chimiques et gaz nobles

1. La configuration électronique

Chaque atome est constitué de protons, neutrons et électrons. La configuration électronique désigne la façon dont les électrons se répartissent dans les couches électroniques.

• Les électrons remplissent les couches selon la règle de Aufbau : 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s.
• Pour Z ≤ 18 (numéro atomique), la configuration est simple et suit le remplissage suivant :

Z (numéro atomique)	Configuration électronique
1	1s¹
2	1s²
3	1s² 2s¹
4	1s² 2s²
5	1s² 2s² 2p¹
6	1s² 2s² 2p²
7	1s² 2s² 2p³
8	1s² 2s² 2p⁴
9	1s² 2s² 2p⁵
10	1s² 2s² 2p⁶
11	1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
12	1s² 2s² 2p⁶ 3s²
13	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
14	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
15	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
16	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
17	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
18	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

2. Les familles chimiques

• Les métaux alcalins (groupe 1) : Li, Na, K, ... Présents à la première colonne. Très réactifs, forment des ions +1.
• Les métaux alcalino-terreux (groupe 2) : Be, Mg, Ca, ... moins réactifs que les alcalins, forment des ions +2.
• Les halogènes (groupe 17) : F, Cl, Br, ... Très réactifs, formant des ions -1.
• Les gaz nobles (groupe 18) : He, Ne, Ar, ... Inertes, leur configuration électronique est complète (octet stable).

3. Les gaz nobles

Les gaz nobles ont une configuration électronique complète en ayant 8 électrons dans leur dernière couche (duón octet).
Par exemple, l'hélium (Z=2) : 1s², l'argon (Z=18) : 3s² 3p⁶.
Ils sont très stables et peu réactifs. Cependant, certains peuvent former des composés dans des conditions particulières.

Résumé

• La configuration électronique décrit la répartition des électrons dans chaque couche.
• Sa connaissance permet de comprendre la position d’un élément dans la classification périodique.
• Les gaz nobles sont caractérisés par leur configuration électronique stable (octet). Il existe 5 gaz nobles : He, Ne, Ar, Kr, Xe.