1. Configuration électronique

L'organisation des électrons autour du noyau d’un atome s’appelle la configuration électronique. Elle indique la distribution des électrons dans les différentes couches atomiques.

Pour les atomes dont le numéro atomique \( Z \leq 18 \), on note la configuration en précisant le nombre d’électrons dans chaque niveau :

• niveaux principaux : 1, 2, 3...
• sous-niveaux : s, p, d, f (pour Z > 20, hors de notre étude ici)

Exemple : Configuration du fluor \( Z = 9 \) :

1s² 2s² 2p⁵

2. Familles chimiques

Les éléments sont classés en différentes familles selon leur configuration électronique :

• Les éléments de la famille 1 (alcalins) ont un électron de valence.
• Les éléments de la famille 17 (halogènes) ont 7 électrons de valence.
• Les gaz rares (18e groupe) ont une couche externe complète.

La famille détermine les propriétés chimiques des éléments.

3. Les gaz nobles

Les gaz nobles sont des éléments du groupe 18, dont la configuration électronique est pleine et stable, par exemple :

• Hélium (He) : 1s²
• Neon (Ne) : 1s² 2s² 2p⁶
• Argon (Ar) : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Ce sont des éléments très peu réactifs. Leur stabilité provient de leur couche externe pleine.

En résumé : Les gaz nobles ont une configuration électronique complète, ce qui leur confère une grande stabilité chimique.