Introduction

La matière qui nous entoure est constituée de différentes substances que l’on appelle des espèces chimiques. Pour étudier leur nature, deux notions importantes sont la masse volumique et la différence entre espèces chimiques.

La masse volumique

La masse volumique d’une substance est une grandeur qui permet de connaître la densité d’une matière. Elle est notée \( ho \) et se calcule avec la formule :

\[ 
ho = rac{m}{V} \]

où :

• \( m \) est la masse de l’objet ou de la substance (en kilogrammes ou grammes)
• \( V \) est le volume occupé par cette substance (en mètres cubes ou litres)

Par exemple, si une huile a une masse de 50 g pour un volume de 50 mL (soit 0,05 L), sa masse volumique est :

\[ 
ho = rac{50\ 	ext{g}}{0,05\ 	ext{L}} = 1000\ 	ext{g/L} \]

La masse volumique varie selon la substance : elle est plus grande pour des matériaux denses (exemple : le plomb) que pour des matériaux moins denses (exemple : la cire).

Distinction entre espèces chimiques

Une espèce chimique est une substance pure, composée d’atomes ou de molécules identiques. On peut la distinguer par ses caractéristiques :

• Formule chimique : par exemple, H₂O pour l’eau, CO₂ pour le dioxyde de carbone.
• Propriétés physiques et chimiques : couleur, point d’ébullition, conductivité, etc.
• Masse molaire : masse d’une mole de cette substance, exprimée en g/mol.

Il est important de connaître la masse molaire pour distinguer deux espèces chimiques. Par exemple, la masse molaire de l’eau est environ 18 g/mol, tandis que celle de l’ammoniac (NH₃) est environ 17 g/mol.

Exemples

• Air : mélange de différents gaz, principalement d’azote (N₂) et d’oxygène (O₂).
• Eau : composée uniquement d’H₂O, c’est une espèce chimique pure.