Introduction

La matière qui compose notre environnement est constituée d'atomes. Comprendre leur structure permet d'expliquer les propriétés de la matière à l’échelle microscopique et macroscopique.

1. La structure de l’atome

L’atome est la plus petite unité de matière qui conserve les propriétés d’un corps. Il est constitué de trois particle fondamentaux :

• Le noyau, situé au centre, contient des particules appelées protons et neutrons ;
• Les électrons, qui gravitent autour du noyau dans des régions appelées couches électroniques.

2. Composition du noyau

Le noyau est chargé positivement grâce aux protons et possède une masse importante comparée aux électrons. Les neutrons n’ont pas de charge mais contribuent à la masse du noyau.

Le nombre de protons dans le noyau définit l’élément chimique. Par exemple, un atome d’hydrogène possède un proton, tandis qu’un atome d’azote en possède sept.

3. Les électrons et leur écriture

Les électrons ont une charge négative et sont organisés en couches autour du noyau. La configuration électronique s’écrit sous la forme :

  X : numéro atomique (nombre de protons)
  A : masse molaire (nombre de nucléons = protons + neutrons)
  Exemple d’écriture conventionnelle :

Atome d’azote : \( ^{14}_7 ext{N} \)

Ce qui signifie que le noyau a 7 protons, et la masse molaire atomique est environ 14, soit 7 neutrons en moyenne.

Les électrons occupent des niveaux ou couches électroniques. La configuration électronique permet de quantifier cette organisation.

Résumé

• L’atome a un noyau central contenant des protons et neutrons.
• Les électrons orbitent autour du noyau dans des couches électroniques.
• L’écriture conventionnelle permet de représenter l’atome avec le symbole de l’élément et le nombre de nucléons et de protons : \( ^{A}_Z ext{X} \).