Introduction

La matière est faite d’atomes, qui sont les plus petites unités de la matière conservant ses propriétés. Comprendre la structure de l’atome permet d’expliquer la composition de la matière à l’échelle microscopique.

1. La structure de l’atome

L’atome est constitué d’un noyau, chargé positivement, entouré d’électrons, qui ont une charge négative. La plupart de la masse de l’atome est concentrée dans le noyau.

2. Le noyau de l’atome

Le noyau est très petit mais très lourd. Il contient des particules appelées protons et neutrons. La charge du noyau est donc positive, proportionnelle au nombre de protons.

Nombre de protons : numéro Atomique (Z)

Nombre de neutrons : Neutron = Masse atomique (A) - Z

Exemple : l’atome de carbone (\( _{6}^{12} ext{C} \)) a 6 protons et 6 neutrons.

3. Les électrons

Les électrons sont des particules chargées négativement qui gravitent autour du noyau en différentes couches ou niveaux d’énergie.

Nombre d’électrons = Z (si l’atome est neutre).

Configuration électronique : organisation des électrons en couches, par exemple pour le carbone : 2 électrons en la première couche et 4 en la deuxième.

4. Écriture conventionnelle d’un atome

Pour représenter un atome, on utilise la notation :
\( _{Z}^{A} ext{Element} \).

Exemple : le sodium avec 11 protons et 12 neutrons :
\( _{11}^{23} ext{Na} \).

Ce symbole indique le nombre de protons (Z) en indice en bas, le nombre total de nucléons (A) en indice en haut, et le symbole de l’élément en lettres majuscules.