Électrode à Hydrogène en Électrochimie

Introduction

L'électrode à hydrogène est un élément essentiel en électrochimie. Elle sert de référence pour mesurer d'autres potentiels électriques dans une cellule électrochimique.

Définition

L'électrode à hydrogène standard (EHS) est une électrode constituée d'un gaz hydrogène (H₂) à la pression de 1 atmosphère, en contact avec une solution d'acide fort, généralement l'acide sulfurique (H₂SO₄) dilué, et recouverte d'un filament de platine poreux.

Fonctionnement

Elle permet de mesurer le potentiel électrique d'une réaction rédox dans une autre demi-cellule en étant reliée à celle-ci. La réaction électrochimique associée est :

H2(g)   →   2H+(aq) + 2e-

avec un potentiel standard de :

E° = 0 V

Utilisation en référence

Elle sert de référence pour déterminer les potentiels standards de différentes réactions rédox. Lorsqu'elle est employée, le potentiel mesuré est appelé potentiel électrochimique de la demi-cellule par rapport à l'électrode à hydrogène.

Caractéristiques principales

• Potentiel standard égal à 0 V à 25°C.
• Facile à réaliser en laboratoire grâce à sa simplicité.
• Utilisée comme référence universelle en électrochimie.

Résumé

L'électrode à hydrogène est une électrode de référence indispensable. Elle permet d'établir une échelle des potentiels électrochimiques et de comparer différentes réactions rédox.