Introduction

En physique-chimie, l'équation bilan décrit une transformation chimique ou un phénomène physique en indiquant les masses ou quantités de chaque substance avant et après la réaction. Elle permet de suivre l'évolution du système.

Qu'est-ce qu'une équation de référence ?

Une équation de référence est une représentation symbolique d'une réaction chimique ou physique, écrite de manière équilibrée avec des coefficients stœchiométriques. Elle exprime la conservation des éléments et de la masse.

Exemple d'une réaction chimique :

2 H2 + O2 
ightarrow 2 H2O

Règles pour écrire une équation de référence

• Identifier les substances présentes au début et à la fin de la réaction.
• Équilibrer l'équation en ajustant les coefficients pour que le nombre d'atomes de chaque élément soit identique de chaque côté.
• Vérifier que la conservation de la masse est respectée.

Exemple pratique

Considérons la combustion du méthane :

CH4 + O2 
ightarrow CO2 + H2O

Pour équilibrer :

• 1 atomes de C (carbone) côté gauche et droit : équilibré.
• 4 atomes de H (hydrogène) côté gauche, donc 2 molécules d'eau (2 H₂O) c'est-à-dire 4 H côté droit.
• 2 molécules d'O₂ côté gauche, 2 molécules de CO₂ (2 oxygènes) et 2 molécules d'eau (2 oxygènes), total 4 oxygènes à droite. Donc, il faut ajuster le dioxygène :

CH4 + 2 O2 
ightarrow CO2 + 2 H2O

Ce qui équilibre parfaitement l'équation.