1. Hydratation des alcènes

Cette méthode consiste à ajouter de l’eau sur une double liaison d’un alcène, généralement en présence d’un acide catalyseur. Le résultat est un alcool :

\n\[ \text{Alcène} + \text{H}_2\text{O} \xrightarrow{\text{acide}} \text{Alcool} \]\n

2. Réduction des cétones ou aldéhydes

Les cétones et aldéhydes peuvent être réduits en alcools par des agents réducteurs comme le borohydrure de sodium (\( \text{NaBH}_4 \)) ou l'hydrogène dissous avec un catalyseur :

\n\[ \text{Cétone ou aldéhyde} + \text{H}_2 \xrightarrow{\text{catalyseur}} \text{Alcool} \]\n

3. Halogénuration suivie d’hydrolyse

Une halogénure d’alcyne (récupérée à partir d’un alcène ou d’un alcyne) peut être hydrolysée pour former un alcool :

\n\[ \text{Halogénure} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Alcool} + \text{halogénure acide} \]\n

1. Oxydation

Selon leur type, les alcools peuvent être oxydés en différentes substances :

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• Alcools primaires : oxydés en aldéhydes puis en acides carboxyliques.
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• Alcools secondaires : oxydés en cétones.
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• Alcools tertiaires : résistance à l’oxydation dans des conditions douces.
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Exemple pour un alcool primaire :

\n\[ \text{RCH}_2\text{OH} \xrightarrow[\text{o}]{\text{désirsédenture}} \text{RCHO} \rightarrow \text{RCOOH} \]\n

2. Dehydratation (perte d’eau)

Transformation d’un alcool en alcène par élimination d’eau, généralement sous chauffage avec un acide :

\n\[ \text{Alcool} \xrightarrow{\text{H}_2\text{SO}_4} \text{Alcène} + \text{H}_2\text{O} \]\n

3. Substitution

Un groupe hydroxyle peut être remplacé par un autre atome ou groupe par réaction avec un réactif de substitution, comme un halogénure :

\n\[ \text{Alcool} + \text{halogénure} \rightarrow \text{Substitué} + \text{H}_2\text{O} \]\n