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Les ions en solution en physique-chimie (niveau 2nde)

2ndePhysique-ChimieThème 2:ions et continue aqueuseLes ions en solution~3 min de lecture

Physique-Chimie — Thème 2 : Ions et continuation aqueuse — Les ions en solution

Le cours en une phrase simple : lorsque les sels se dissolvent dans l'eau, ils se transforment en ions qui peuvent conduire l'électricité et qui se déplacent dans le solvant.

Objectifs

  • Comprendre ce qu est un ion en solution et la différence entre cation et anion.
  • Expliquer la dissolution d un sel et la dissociation en ions dans l eau.
  • Écrire et interpréter des équations ioniques en solution avec des ions en solution.
  • Comprendre la notion de conductivité liée au mouvement des ions.

Notions clés

En solution aqueuse, les sels se dissocient en ions qui portent une charge électrique et se déplacent librement dans le solvant. Cela s écrit, par exemple pour le sel de table :

\[\ce{NaCl(s) -> Na+(aq) + Cl-(aq)}\]

Étape 1: écrire l équation de dissolution d un sel: \[\ce{NaCl(s) -> Na+(aq) + Cl-(aq)}\]
Étape 2: identifier les ions formés et leur charge (Na+(aq) et Cl−(aq))
Étape 3: noter que la somme des charges dans la solution est nulle
Voir la solution

Solution: l équilibre de dissolution produit les ions libres. L équation montre Na+ et Cl− en solution aqueuse et la conductivité associée.

\[\ce{NaCl(s) -> Na+(aq) + Cl-(aq)}\]

Exemples résolus

Exemple 1 : dissolution et concentrations

Question : On dissout 0,50 mol de NaCl dans 1,00 L d eau. Quelles sont les concentrations molaires des ions dans la solution ?

Étape 1: écrire l équation de dissolution: \[\ce{NaCl(s) -> Na+(aq) + Cl-(aq)}\]
Étape 2: proportion 1:1 entre Na+ et Cl− dans la dissolution, donc [Na+] = [Cl−]
Étape 3: calcul: [Na+] = 0,50 mol / 1,00 L = 0,50 M et [Cl−] = 0,50 M
Voir la solution étape par étape

Référence: dans une dissolution totale et uniforme, les ions produits ont les mêmes concentrations que la quantité de sel dissous par unité de volume.

Erreurs fréquentes

  • Confondre dissolution et ionisation: un solide peut se dissoudre sans libérer des ions libres si le sel est peu soluble.
  • Oublier d écrire les charges et les indices (aq) sur les ions en solution.
  • Penser que tous les sels se dissocient totalement dans l eau à toute température.

Récapitulatif

  • Les ions en solution proviennent de la dissolution et de la dissociation des sels dans l eau.
  • Les ions portent une charge positive (cation) ou négative (anion).
  • La conduction électrique est due au mouvement des ions dans la solution.

Cartes mémo

Ion
Particule chargée dans la solution
Dissolution
Solide qui se sépare en ions dans le solvant
Cations / Anions
Ion positif / ion négatif

Schéma : dissolution et ions en solution

Schéma montrant le sel NaCl qui se dissout en Na+ et Cl- dans l eau NaCl(s) Na+(aq) Cl-(aq) Eau (H2O) comme solvant

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