Les lois de conservation en réaction chimique

Introduction

Lorsqu'une réaction chimique se produit, certaines quantités restent constantes. Ces principes sont appelés les lois de conservation.

La loi de conservation de la masse

Elle stipule que la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits. C'est-à-dire que la masse ne se crée ni ne se détruit lors d'une réaction chimique.

Matériellement, cela signifie que:

Si on pèse les substances avant et après réaction, la masse reste inchangée :

• Avant : masse des réactifs
• Après : masse des produits

On peut écrire mathématiquement :

\[ m_{réactifs} = m_{produits} \]

La loi de conservation des éléments chimiques

Elle indique que le nombre d'atomes de chaque élément ne change pas au cours de la réaction. Les éléments présents avant la réaction sont aussi présents après, sous d'autres formes ou combinaisons.

Par exemple, dans la réaction :

\[ \mathrm{2\,H_2 + O_2 ightarrow 2\,H_2O} \]

Le nombre d'atomes d'hydrogène et d'oxygène reste identique avant et après réaction.

Conclusion

Ces lois sont essentielles pour équilibrer une équation chimique et pour comprendre que la matière se conserve dans toute réaction chimique.