Introduction

Une réaction chimique transforme des substances initiales appelées réactifs en d'autres substances appelées produits. Lorsqu’on observe une réaction chimique, une propriété fondamentale est la conservation de certaines quantités.

La loi de la conservation de la masse

Selon cette loi, la masse totale des réactifs avant la réaction est égale à la masse totale des produits après réaction.

Matériellement :
masse des réactifs = masse des produits

La loi de la conservation des atomes

Elle stipule que le nombre d'atomes de chaque élément chimique est conservé durant toute réaction chimique.

Concrètement, le nombre d'atomes pour chaque élément reste identique dans les réactifs et dans les produits, même si leur organisation change.

Par exemple, la réaction suivante :
H₂ + O₂ → H₂O

compte :
Hydrogène : 2 atomes des deux côtés
Oxygène : 2 atomes des deux côtés

Représentation de la conservation

Pour vérifier la conservation, on peut équilibrer la réaction chimique en respectant ces lois :

H₂ + O₂ → 2 H₂O

Ce qui montre que le nombre d'atomes est bien conservé, ainsi que la masse.

Conclusion

Les lois de la conservation sont essentielles en chimie car elles permettent de respecter la balance de masse et d'atome lors des réactions. Elles garantissent que rien n'est créé ni détruit, mais simplement transformé.