Introduction

Les alcanes sont des hydrocarbures saturés, c'est-à-dire qu'ils possèdent uniquement des liaisons simples entre les atomes de carbone. Leur formule générale est CnH_2n+2.

Principales réactions des alcanes

1. La combustion

C'est une réaction avec l'oxygène qui produit du dioxyde de carbone (CO₂) et de l'eau (H₂O) :

CnH2n+2 + O2 → CO2 + H2O

Elle est utilisée dans les moteurs et les chaudières.
2. La réaction de substitution radicalaire

Elle consiste à remplacer un atome d'hydrogène par un autre atome ou groupe d'atomes, notamment lors de la combustion ou pour synthétiser d'autres composés.

La réaction de substitution radicalaire : un exemple

Lorsqu'un alcanes est exposé à la lumière ou à une flamme, il peut réagir avec un atome de halogène (Cl ou Br). Par exemple, pour le chlore :

CnH2n+2 + Cl2 →  CnH2n+1Cl + HCl

Ce type de réaction s'appelle une substitution radicalaire parce que le radical (un atome ou groupe d'atomes très réactif) est impliqué dans le processus.

Conditions de réaction

• Présence de lumière ou de chaleur pour initier la réaction (apparition de radicaux).
• Le processus est souvent aléatoire et produit un mélange de produits.