Oxydation : La corrosion des métaux

Introduction

La corrosion est une oxydation progressive des métaux, généralement causée par leur réaction avec l'oxygène de l'air et l'eau. Elle altère les propriétés des métaux et peut causer des dégâts importants.

Définition de la corrosion

La corrosion est une réaction chimique d'oxydation qui transforme le métal en un autre composé, souvent un oxyde ou un hydroxyde, souvent sous forme de rouille.

Le processus de corrosion

Lorsqu'un métal F marche en contact avec l'eau (H₂O) et l'oxygène (O₂), il peut subir l'oxydation suivante :

M → M^{n+} + ne^-  \quad 	ext{(oxydation)}

Cette réaction entraîne la formation d'oxydes ou d'hydroxydes : par exemple, la rouille du fer :

Exemple : corrosion du fer

Le fer (Fe) s'oxyde en présence d'eau et d'oxygène selon la réaction :

4\,	ext{Fe} + 3\,	ext{O}_2 + 6\,	ext{H}_2	ext{O} → 4\,	ext{Fe(OH)}_3 \end{code>


Ce composé se déshydrate pour former de la rouille, un oxyde hydraté de fer :
4\,	ext{Fe(OH)}_3 → 2\,	ext{Fe}_2	ext{O}_3 \cdot 3\,	ext{H}_2	ext{O} 	ext{ (rouille)}\end{code>

Conséquences de la corrosion

Détérioration des structures métalliques
Perte de propriétés mécaniques
Augmentation des coûts d'entretien et de remplacement

Prévention de la corrosion

Protection par galvanisation (recouvrement d’un métal plus noble, par exemple le zinc)
Utilisation de peintures et d’anticorrosifs
Protection cathodique (imposer une tension électrique pour inverser le processus de corrosion)
Isolation des surfaces métalliques

Conclusion
La corrosion est un phénomène naturel mais maîtrisable grâce à des techniques de protection. La compréhension du processus d'oxydation permet de mieux prévenir et limiter les dégâts.