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Physique-Chimie : Acides carboxyliques et dérivés

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Préparations

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1. Oxydation d'alcools

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\nL'oxydation des alcools primaires permet d'obtenir des acides carboxyliques. La réaction se fait en présence d'oxydants puissants comme le dioxyde de chrome (Cr(VI)).\n

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Exemple : Oxydation de l'alcool primaire éthanol (\( \mathrm{CH_3CH_2OH} \)) en acide acétique (\( \mathrm{CH_3COOH} \)).

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Réaction :
\n\[ \mathrm{CH_3CH_2OH} \xrightarrow[\text{Oxydant}]{\text{ chauffe }} \mathrm{CH_3COOH} \]

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2. Hydrolyse des nitriles

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\nLes nitriles (ou acétylcyanures) sont des dérivés riches en énergie, qui peuvent être hydrolysés pour donner des acides carboxyliques.\n

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Exemple : Hydrolyse du nitrile acétylcyanure (\( \mathrm{CH_3CN} \)) pour produire de l'acide acétique.\n

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Réaction :
\n\[ \mathrm{CH_3CN} + 2 \mathrm{H_2O} \xrightarrow[\text{Chaleur}]{\text{Acide ou base}} \mathrm{CH_3COOH} + \mathrm{NH_3} \]

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3. Hydrolyse des esters

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\nLes esters, dérivés des acides carboxyliques, peuvent être hydrolysés pour retrouver l'acide correspondant, en présence d'eau et d'acide ou de base.\n

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Hydrolyse acide :

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\n\[ \mathrm{R-COOR'} + \mathrm{H_2O} \xrightarrow[\text{Chaleur}]{\text{Acide}} \mathrm{R-COOH} + \mathrm{R'OH} \]\n

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Hydrolyse basique :

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\n\[ \mathrm{R-COOR'} + \mathrm{NaOH} \xrightarrow{\text{Chaleur}} \mathrm{R-COONa} + \mathrm{R'OH} \]\n

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Résumé

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• Oxydation d'alcools primaires en acides carboxyliques, souvent avec des oxydants puissants.
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• Hydrolyse des nitriles pour obtenir des acides carboxyliques et de l'ammoniac.
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• Hydrolyse des esters pour retrouver l'acide carboxylique ou ses sels.
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