1. Qu’est-ce que la concentration ?

La concentration d’une solution permet de quantifier la quantité de soluté dissous dans un volume donné. Elle s’exprime généralement en molarité (mol/L).

2. La molarité (Concentration molaire)

C’est le rapport entre la quantité de matière \( extbf{n}\) (en mol) et le volume de la solution \(V\) (en litres). La formule est :

C = rac{n}{V}

où :

• C est la concentration en mol/L,
• n la quantité de matière en mol,
• V le volume de la solution en litres.

3. Exemple de calcul

On dissout 0,5 mol de sodium chloride (NaCl) dans 2 L d’eau. La concentration est :

\( C = rac{0,5}{2} = 0,25\, 	ext{mol/L} \)

La solution a une concentration de 0,25 mol/L.

4. Modifications de concentration

La concentration peut changer lors de réactions chimiques ou par dilution. Lorsqu’on dilue une solution, la quantité de matière reste constante, mais le volume augmente, donc :

\( C_1 V_1 = C_2 V_2 \)

où :

• \( C_1, V_1 \) sont la concentration et le volume initial.
• \( C_2, V_2 \) sont la concentration et le volume après dilution.