Introduction

Lorsqu'un gaz est confiné dans un récipient fixe, son comportement peut être étudié en faisant varier certains paramètres comme la pression, le volume ou la température.

La loi de Mariotte

Également appelée loi de Boyle-Mariotte, elle concerne le rapport entre la pression P et le volume V d'un gaz à température constante.

Énoncé de la loi

À température constante, le produit de la pression par le volume d'un gaz est constant :

PV = C (constante)

Ce qui signifie que si le volume diminue, la pression augmente, et vice versa, tant que la température reste inchangée.

Applications et exemples

• Gonfler une ballon : en augmentant la pression, le volume du ballon augmente si la température est constante.
• Changements de pression dans un cylindre à piston : la relation permet de prévoir la variation du volume ou de la pression.

Expérience simple

On peut vérifier la loi en utilisant une seringue fermée, en manipulant la pression (en enfonçant ou tirant sur le piston) et en mesurant le volume. La multiplication des deux doit rester constante à température constante.

Conclusion

La loi de Mariotte est fondamentale en physique des gaz. Elle montre la relation inverse entre la pression et le volume sous condition de température constante.