Introduction

Une solution est un mélange homogène composé d'un soluté dissous dans un solvant. La solubilité décrit la quantité maximale de soluté qui peut se dissoudre dans une quantité donnée de solvant à une température donnée.

La solubilité

La solubilité dépend de la nature du soluté et du solvant ainsi que de la température. Elle se mesure en g/L ou en g pour une certaine quantité de solvant.

Exemple :
La solubilité du sel dans l'eau à 20°C est d'environ 36 g/100 mL.

Préparer une solution

Pour préparer une solution, il faut :

• Choisir le soluté et le solvant
• Calculer la quantité de soluté nécessaire en fonction de la concentration souhaitée
• Dissoudre le soluté dans le solvant en agitant
• Compléter le volume si nécessaire

Expressions de la concentration

La concentration d'une solution peut être exprimée de différentes manières :

• Molarité (M) :
  \[ C = rac{n_{soluté}}{V_{solution}} \] où \( n_{soluté} \) est le nombre de moles et \( V_{solution} \) le volume en litres.
• Fraction molaire:
  Le rapport du nombre de moles d’un composant par rapport au nombre total de moles.
• Concentration en g/L:
  Masse de soluté (en grammes) dissoute par litre de solution.

Facteurs influençant la solubilité

La température est un facteur clé. En général, pour la plupart des solides dissous dans l’eau, la solubilité augmente avec la température. Pour certains gaz, la solubilité diminue avec la chaleur.

Résumé

La solubilité détermine la quantité maximale de soluté pouvant se dissoudre dans un solvant à une température donnée. La préparation de solutions consiste à dissoudre précisé­ment une quantité de soluté dans un volume fixe de solvant, en respectant la concentration désirée.