Définition

Une réaction d'oxydation est une réaction chimique au cours de laquelle un corps perd des électrons. Ces réactions sont essentielles dans de nombreux processus naturels et industriels.

Exemples simples d'oxydation

• Oxydation du fer : Fe + \(rac{3}{2}\) O\(_2\) → Fe\(_2\)O\(_3\)
• Oxydation du magnésium : Mg + \(rac{1}{2}\) O\(_2\) → MgO

Caractéristiques des réactions d'oxydation

• Perte d'électrons
• Changement du nombre d'oxydation
• Production ou consommation d'énergie (exothermique ou endothermique)

Numération de l'oxydation

Pour suivre le gain ou la perte d'électrons, on attribue à chaque atome un nombre d'oxydation. Par exemple :

• L'oxygène dans les composés a généralement un nombre d'oxydation de \(-2\)
• Les métaux comme le fer ou le magnésium ont un nombre d'oxydation positif dans leurs oxydes

Résumé sous forme schématique

Une réaction d'oxydation peut être représentée par :

     M → M\(^{n+}\) + n e\(^{-}\)

où \( M \) est l'élément oxydé et \( n \) le nombre d'électrons perdus.