Réactions de réduction

Introduction

En chimie, une réduction est une réaction chimique au cours de laquelle une substance gagne des électrons. Elle est souvent associée à une oxidation, processus où une substance perd des électrons. Ces deux processus forment un couple appelé couple oxydo-réduction.

Définition de la réduction

Une réduction est l'acceptation d'électrons par un atome ou un ion. Lors d'une réaction de réduction, le n° d'oxydation d'un atome diminue.

Exemples de réactions de réduction

• Réduction du dioxygène dans la combustion :

  O_2 + 4e^- 
  ightarrow 2O^{2-}

• Réduction de l'ion cuivre(II) en cuivre métallique :

  Cu^{2+} + 2e^- 
  ightarrow Cu

Reconnaître une réaction de réduction

• L'ion ou atome voit son état d'oxydation diminuer.
• Il y a gain d'électrons dans la réaction.

Les couples oxydo-réduction

Une réaction de réduction peut s'écrire en utilisant le couple oxydo-réduction, par exemple :
Cu^{2+} / Cu. Le composé de gauche est la forme oxydée, celle de droite est la forme réduite.

Schéma simplifié

Une réaction de réduction peut être représentée globalement par :

Oxydant + e^- 
ightarrow Réducteur

où l'électron est transféré de la donneuse à l'accepteur.

Résumé

• La réduction consiste en un gain d'électrons.
• Elle modifie le degré d'oxydation des substances impliquées.
• Elle apparaît souvent en même temps qu'une oxydation.

Conclusion

Les réactions de réduction sont fondamentales dans de nombreux domaines : la corrosion, la galvanoplastie, les batteries, etc. Leur compréhension est essentielle pour maîtriser les transformations chimiques impliquant des transferts d'électrons.