Introduction

Les réactions d'oxydo-réduction, aussi appelées réactions d'oxydoréduction, sont essentielles en chimie. Elles impliquent le transfert d'électrons entre des substances.

Définition

• Oxydation : perte d'électrons par une substance. La substance devient plus oxydée.
• Réduction : gain d'électrons par une substance. La substance devient plus réduite.

Les couples d'oxydoréduction

Une réaction est écrite à l'aide de deux couples :
- Le couple oxydant (qui gagne des électrons, se réduit)
- Le couple réducteur (qui perd des électrons, s'oxydé)

Exemple :
\[ \mathrm{Fe}^{3+} + 3\,\mathrm{e}^- ightarrow \mathrm{Fe}^{2+} \]

Les semi-équations

Pour décrire une réaction, on écrit deux semi-équations :

• Semi-oxydation : perte d'électrons
• Semi-réduction : gain d'électrons

Activité d'oxydoréduction

Les ions ou atomes changent d'état de valence durant la réaction. La variation de leur nombre d'électrons est liée à leur état d'oxydation.

Exemple :
\[ \mathrm{Zn} ightarrow \mathrm{Zn}^{2+} + 2\,\mathrm{e}^- \]

Le zinc s'oxyde (perd des électrons), le \( \mathrm{Zn}^{2+} \) se forme par réduction d'un ion zinc.

Conservation des charges

Dans une réaction d'oxydoréduction, la somme des charges est conservée. Les électrons échangés apparaissent en nombre égal dans les deux semi-équations.

Résumé

• Oxydation : perte d'électrons
• Réduction : gain d'électrons
• Les deux se produisent simultanément dans une réaction d'oxydoréduction
• Utilisées dans la corrosion, la pile électrique, la photosynthèse...