1. Qu'est-ce qu'une solution ?

Une solution est un mélange homogène de deux ou plusieurs substances où la substance dispersée (le soluté) est dissoute dans le milieu de dispersion (le solvant). Exemple : le sucre dissous dans l'eau.

2. La solubilité

La solubilité d'une substance dans un liquide est la quantité maximale de cette substance qui peut se dissoudre dans une quantité donnée de liquide à une température donnée. Elle s'exprime souvent en grammes de soluté pour 100 mL de solvant.

Par exemple, la solubilité du sel dans l'eau est d'environ 36 g pour 100 mL à 20°C.

3. Comment faire une solution ?

1. Prendre une masse précise de soluté (ex : 10 g de sel).
2. Mettre ce soluté dans un récipient (ex : un bécher).
3. Ajouter du solvant (ex : de l'eau) en quantité connue (ex : 50 mL).
4. Remuer pour favoriser la dissolution.

4. Calcul de la concentration d'une solution

La concentration exprimée en molarité (notée \( C \)) est le nombre de moles de soluté par litre de solution :

\[ C = rac{n}{V} \]

où :

• \( n \) = nombre de moles de soluté (\( n = rac{m}{M} \)),
• \( m \) = masse de soluté en grammes,
• \( M \) = masse molaire du soluté en g/mol,
• \( V \) = volume de la solution en litres.

5. Exemple d'application

On dissout 5 g de sel (NaCl) dans 1 litre d'eau. La masse molaire du NaCl est \( M_{NaCl} = 58.44\, g/mol \).

Calculons la concentration :

\[ n = rac{5}{58.44} pprox 0,0855\, mol \]

\[ C = rac{0,0855}{1} = 0,0855\, mol/L \]