Solutions d’Hydroxyde de Sodium et d’Acide Chlorhydrique

Introduction

Les solutions aqueuses d’hydroxyde de sodium (NaOH) et d’acide chlorhydrique (HCl) sont couramment utilisées en chimie pour diverses réactions. Elles sont considérées comme des solutions acides ou basiques en fonction de leur contenu.

Préparation des solutions

• Hydroxyde de sodium (NaOH): on dissout une quantité donnée de NaOH solide dans de l’eau.
• Acide chlorhydrique (HCl): on verse une solution concentrée ou on prépare une dilution à partir de HCl concentré.

Propriétés des solutions

Les solutions d’hydroxyde de sodium sont basique et ont un pH supérieur à 7. Celles d’acide chlorhydrique sont acides avec un pH inférieur à 7.

Réaction entre NaOH et HCl

Lorsqu’une solution d’HCl est mélangée à une solution de NaOH, une réaction de neutralisation a lieu:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Il s’agit d’une réaction acido-basique où l’acide chlorhydrique et l’hydroxyde de sodium réagissent pour former du chlorure de sodium (sel) et de l’eau.

Définition et caractéristique

Une solution acide possède un pH inférieur à 7, tandis qu’une solution basique a un pH supérieur à 7. La neutralisation se produit quand le pH tend vers 7.

Résumé

• NaOH: solution basique, pH > 7
• HCl: solution acide, pH < 7
• Réaction de neutralisation: acide + base → sel + eau