La dissolution d'un sel en solution aqueuse résulte de l'interaction entre ions et molécules d'eau.

Sujet : Dissolution de sels en solutions aqueuses

Objectifs

Comprendre comment un sel se dissout dans l'eau.
Identifier les constituants d'une solution salée.
Expliquer le rôle de l'eau dans la dissolution.

Notions clés

Solide, soluté, solvant
Ions, ions hydratés
Solution saturée, insaturée
Balance de dissolution

Exemple résolu

Dissolution du chlorure de sodium (\(\ce{NaCl}\))

Lorsqu'on plonge du \(\ce{NaCl}\) dans l'eau, il se dissout en ses ions \(\ce{Na^+}\) et \(\ce{Cl^-}\). La réaction de dissolution s'écrit :

\ce{NaCl (s) -> Na^+ (aq) + Cl^- (aq)}

Les ions sont entourés par des molécules d'eau, formant des ions hydratés. La réaction de dissolution dépend de la température et de la nature du sel.

Étape 1 : Contact du solide avec l'eau.

Étape 2 : Attraction entre les ions du sel et les molécules d'eau.

Étape 3 : Separation des ions dans l'eau, formation d'une solution homogène.

Voir la solution

Le sel se dissout lorsque ses ions se séparent et sont hydratés : \[ \ce{NaCl (s) -> Na^+ (aq) + Cl^- (aq)} \]

Erreurs fréquentes

Confondre dissolution et fusion du sel.
Supposer que tous les sels se dissolvent facilement dans l’eau.
Oublier que la température influence la solubilité.

Récapitulatif

La dissolution d’un sel en eau résulte de l’interaction entre ions du sel et molécules d’eau.
Les ions se trouvent en solution sous forme hydratée et rendent la solution conductrice.
La solubilité dépend de la nature du sel et de la température.