Suivi de l’évolution d’un système chimique : Quantité de matière, masse molaire, volume molaire
Suivi de l’évolution d’un système chimique
1. Quantité de matière
La quantité de matière d’un corps chimique se mesure en moles (mol). Elle indique combien de particules (atomes, molécules, ions) sont présentes dans l’échantillon.
Une mole correspond à 6,022 × 1023 particules, appelée le nombre d’Avogadro.
2. Masse molaire
La masse molaire (M) d’une substance est la masse d’une mole de cette substance, exprimée en grammes par mole (g/mol).
Exemples :
- M(Na) = 23 g/mol
- M(H₂O) = 18 g/mol
3. Relation entre quantité de matière, masse et masse molaire
La relation fondamentale :
m = n × M
où :
- m = masse en grammes (g)
- n = quantité de matière en moles (mol)
- M = masse molaire en g/mol
4. Volume molaire
Le volume molaire (Vm) est le volume occupé par une mole de gaz, à une température et une pression données.
Sous des conditions standard (0°C et 1 atm),
Vm ≈ 22,4 L/mol.
5. Relation entre quantité de matière et volume de gaz
Pour un gaz parfait dans ces conditions, on a :
V = n × Vm
où :
- V = volume en litres (L)
- n = quantité de matière en mols
- Vm = volume molaire en L/mol
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