Introduction

Les réactions acide-base jouent un rôle central en chimie, notamment dans les titrages. Selon Brønsted, un acteur clé est le couple acide-base, constitué d’un acide et de sa base conjuguée, ou vice versa.

Les couples acide-base de Brønsted

Un couple acide/base de Brønsted est formé de deux espèces qui se transforment l’une en l’autre par transfert d’un ion H⁺. La réaction générale est :

Acide + Base conjuguée \(
ightleftharpoons\) Base + Acide conjugué

Par exemple, pour l’acide chlorhydrique (HCl) :

HCl + H_2O \(
ightleftharpoons\) H_3O+ + Cl-

Ce couple est écrit :

HCl / Cl-

où HCl est l’acide et Cl^- la base conjuguée.

Propriétés des couples

• Acide: espère céder un proton (H⁺).
• Base conjuguée: dérivée de l’acide après cession du proton.
• Le pH de la solution dépend de la force de l’acide ou de la base.

Importance dans les titrages

Lors d’un titrage, un acide ou une base est neutralisé(e) par une base ou un acide de concentration connue. La connaissance des couples permet d’indiquer la progression de la réaction.

La réaction de neutralisation est généralement entre deux couples conjugués : par exemple :

HCl / Cl-  +  NaOH / Na+

où la réaction est :

H+ + OH- \(
ightarrow\) H2O