Exercice corrigé
Application de la loi de Faraday (Na déposée)
Moyen2ndePhysique-ChimieSolutions et réactionsÉlectrolyse de NaCl fondu et en solution
2 questions : réponds, demande un indice si tu bloques, la correction s'affiche dès que tu as trouvé.
La loi de Faraday donne la masse déposée ou dégagée : \(m = \frac{M \times I \times t}{n \times F}\). Données pour le sodium : \(M_{\text{Na}} = 22{,}99\ \mathrm{g\,mol^{-1}}\), \(n=1\) pour \(\ce{Na+ + e- -> Na}\), \(F = 96485\ \mathrm{C\,mol^{-1}}\).
Question 1
Calculer la masse de sodium déposée si \(I=5\ \mathrm{A}\) et \(t=3600\ \mathrm{s}\). Donnez la valeur en grammes avec deux décimales.
Question 2
Si on double le courant à \(I=10\ \mathrm{A}\) en gardant la même durée, quelle masse de sodium est déposée (en g) ?
Réponds d'abord à la question précédente.