Exercice corrigé
Concentration à partir d'une absorbance
Facile1èrePhysique-ChimieSuivi de l’évolution d’un système chimiqueAbsorbance, spectre d’absorption, loi de Beer-Lambert
2 questions : réponds, demande un indice si tu bloques, la correction s'affiche dès que tu as trouvé.
On mesure l'absorbance d'une solution à une longueur d'onde choisie : \(A=0{,}430\). La cuve a une épaisseur \(l=1\) cm et le coefficient d'absorption molaire est \(\varepsilon=10000\) L·mol^{-1}·cm^{-1}.
Question 1
Calculer la concentration \(c\) de la solution en mol/L en utilisant la loi de Beer-Lambert \(A=\varepsilon\times c\times l\).
Question 2
Quelle est la relation entre l'absorbance \(A\) et la concentration \(c\) selon la loi de Beer-Lambert ?
Réponds d'abord à la question précédente.