Exercice corrigé
Loi de vitesse d’ordre 1 - avancée
DifficileTlePhysique-ChimieCinétique chimiqueLoi de vitesse d’ordre 1
3 questions : réponds, demande un indice si tu bloques, la correction s'affiche dès que tu as trouvé.
Une réaction d'ordre 1: la vitesse est \( v = k[A] \) et la concentration évolue selon \( [A](t) = [A]_0\,e^{-kt} \). Données: \( [A]_0 = 0{}50\ \mathrm{M} \) et \( k = 0{}60\ \mathrm{s}^{-1} \). Répondez en 3 questions guidées.
Question 1
Question 1 : Écrire l’expression qui permet de calculer la concentration \( [A](t) \) à partir de \( [A]_0 \) et \( k \).
Question 2
Question 2 : Calculer \( [A] \) après \( t = 3\ \mathrm{s} \) avec \( [A]_0 = 0{}50\ \mathrm{M} \) et \( k = 0{}60\ \mathrm{s}^{-1} \).
Réponds d'abord à la question précédente.
Question 3
Question 3 : Trouver le temps nécessaire pour atteindre \( [A] = 0{}10\ \mathrm{M} \) à partir de \( [A]_0 = 0{}50\ \mathrm{M} \) avec \( k = 0{}60\ \mathrm{s}^{-1} \).
Réponds d'abord à la question précédente.