Exercice corrigé
Réduction de CuO par le carbone (expérience simple)
Facile3èmePhysique-ChimieRéduction des oxydesLes méthodes de réduction des oxydes
4 questions : réponds, demande un indice si tu bloques, la correction s'affiche dès que tu as trouvé.
Dans une expérience, l oxyde de cuivre \(\\ce{CuO}\) est mélangé avec du carbone \(\\ce{C}\) et chauffé; le gaz dégagé est du dioxyde de carbone \(\\ce{CO2}\) et du cuivre métallique se forme. L équation-bilan équilibrée est \(\\ce{2CuO + C -> 2Cu + CO2}\).
Question 1
Dans cette réduction, quel est le réducteur et quel est l oxydant ?
Question 2
Quel changement décrit l oxygène lors de la réduction de CuO par le carbone ?
Réponds d'abord à la question précédente.
Question 3
Écrire l équation-bilan équilibrée de la réduction (choisir la bonne).
Réponds d'abord à la question précédente.
Question 4
Selon la loi de conservation de la masse, quelle masse de cuivre obtient-on si l on part de 15,9 g CuO et 1,2 g C et que 4,4 g CO2 se forment ? (utilisez mCuO + mC = mCu + mCO2)
Réponds d'abord à la question précédente.