Exercice corrigé
Réduction des oxydes en sidérurgie — CO et Fe2O3
Moyen3èmePhysique-ChimieRéduction des oxydesApplications industrielles
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Dans la sidérurgie, le minerai de fer sous forme d’oxyde est réduit dans le haut fourneau par le gaz monoxyde de carbone pour fabriquer du fer et de la fonte. L’étape clé est l’équation \(Fe2O3 + 3 CO -> 2 Fe + 3 CO2\).
Question 1
Quel est le principal réducteur utilisé dans le haut fourneau pour réduire l’oxyde de fer ?
Question 2
Si 160 kg d'oxyde de fer pur Fe2O3 donnent 112 kg de fer, quelle masse de fer peut-on obtenir avec 1,0 t d'oxyde pur ?
Réponds d'abord à la question précédente.