Exercice corrigé
Titrage d'un acide diprotique
Difficile1èrePhysique-ChimieSuivi de l’évolution d’un système chimiqueTitrage colorimétrique et équivalence
3 questions : réponds, demande un indice si tu bloques, la correction s'affiche dès que tu as trouvé.
On dose \(25{.}00\;\mathrm{mL}\) d'une solution d'un acide diprotique \(\ce{H2A}\) par une solution de \(\ce{NaOH}\) de concentration \(0{.}150\;\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\). Le volume de \(\ce{NaOH}\) à l'équivalence (consommation totale des deux protons par l'équivalence finale considérée ici) est \(40{.}00\;\mathrm{mL}\).
Question 1
Quelle est l'équation ionique correctement équilibrée pour la neutralisation complète de \(\ce{H2A}\) par \(\ce{NaOH}\) ?
Question 2
Calculer la concentration molaire de \(\ce{H2A}\) (en \(\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\)).
Réponds d'abord à la question précédente.
Question 3
Pourquoi faut-il choisir un indicateur adapté au titrage d'un acide (ou d'une base) ?
Réponds d'abord à la question précédente.