électrode à hydrogène : vrai ou faux, Memory, texte à trous et remets dans l'ordre
1ère › Physique-Chimie › Électrochimie et rédox. Teste tes connaissances en quelques minutes, sans inscription : la correction s'affiche à chaque réponse.
Révision : les 20 affirmations corrigées
L'électrode à hydrogène est une électrode de référence.
Vrai — Le cours indique qu'elle joue le rôle d'électrode de référence pour mesurer des potentiels.
Elle comporte une fine tige de platine recouverte de gaz \(\ce{H2}\).
Vrai — Le cours précise une fine tige de platine recouverte de \(\ce{H2}\).
La pression du gaz hydrogène est généralement \(1\ \mathrm{atm}\).
Vrai — Le cours indique la pression standard de \(1\ \mathrm{atm}\) pour le \(\ce{H2}\).
La réaction d'oxydation est \(\ce{H2 -> 2H+ + 2e-}\).
Vrai — C'est l'équation d'oxydation donnée dans le cours.
La réaction de réduction est \(\ce{2H+ + 2e- -> H2}\).
Vrai — C'est l'équation de réduction indiquée dans le cours.
La réaction à l'interface est à l'équilibre.
Vrai — Le cours précise que la réaction entre le gaz, la surface et la solution est à l'équilibre.
Le potentiel standard de cette électrode est défini comme \(0\ \mathrm{V}\).
Vrai — Le cours définit explicitement le potentiel standard égal à \(0\ \mathrm{V}\).
Elle sert à mesurer le potentiel d'autres électrodes.
Vrai — Le cours indique qu'elle sert de référence pour comparer des potentiels.
Elle permet de construire l'échelle de potentiel standard.
Vrai — Le cours mentionne son utilisation pour construire l'échelle de potentiel standard.
La loi de Nernst est utilisée pour relier le potentiel aux conditions non standard.
Vrai — Le cours évoque l'utilisation de la loi de Nernst pour passer du potentiel standard aux autres conditions.
L'électrode est faite d'argent recouverte d'hydrogène.
Faux — Le cours dit qu'elle est faite d'une tige de platine, pas d'argent.
La pression du \(\ce{H2}\) est habituellement \(2\ \mathrm{atm}\).
Faux — Le cours précise la pression standard de \(1\ \mathrm{atm}\), pas \(2\ \mathrm{atm}\).
Le potentiel standard vaut \(1\ \mathrm{V}\).
Faux — Le cours définit le potentiel standard de l'électrode à hydrogène comme \(0\ \mathrm{V}\).
L'oxydation de \(\ce{H2}\) produit un seul électron.
Faux — L'oxydation donne \(2\,e^-\) selon l'équation du cours, pas un seul électron.
Les ions formés sont des hydrures \(\ce{H-}\).
Faux — Le cours indique des ions \(\ce{H+}\), pas des hydrures \(\ce{H-}\).
La réaction à l'interface est irréversible.
Faux — Le cours précise que la réaction est à l'équilibre, donc réversible.
La tige de platine est épaisse et massive.
Faux — Le cours décrit une fine tige de platine, pas une tige épaisse.
Elle est instable et ne peut pas servir de standard.
Faux — Le cours souligne sa simplicité et sa stabilité qui en font un standard.
Son rôle est de modifier les potentiels d'oxydoréduction.
Faux — Le cours indique qu'elle sert à mesurer et comparer les potentiels, pas à les modifier.
La réaction ne met pas en jeu d'électrons.
Faux — Le cours montre clairement des électrons \(e^-\) dans les équations d'oxydoréduction.
Les 10 notions à retenir
- Électrode à hydrogène
- Électrode de référence standard en électrochimie
- Tige de platine
- Fine tige recouverte de \(\ce{H2}\)
- Gaz hydrogène
- \(\ce{H2}\) à pression standard \(1\ \mathrm{atm}\)
- Réaction d'oxydation
- \(\ce{H2 -> 2H+ + 2e-}\)
- Réaction de réduction
- \(\ce{2H+ + 2e- -> H2}\)
- Potentiel standard
- Défini comme égal à \(0\ \mathrm{V}\)
- Loi de Nernst
- Permet d'ajuster le potentiel hors conditions standards
- Échelle de potentiel standard
- Échelle construite en prenant l'électrode comme référence
- Équilibre à l'interface
- État où réactions gaz/surface/solution sont équilibrées
- Rôle en électrochimie
- Mesurer et comparer les potentiels d'autres électrodes
Les 15 phrases à connaître
L'électrode à hydrogène est souvent appelée électrode de référence .
Le cours précise que l'électrode à hydrogène est souvent appelée électrode de référence en électrochimie.
Elle est constituée d'une fine tige de platine recouverte de gaz \(\ce{H2}\).
Le texte indique qu'une fine tige de platine est utilisée pour l'électrode à hydrogène.
Le gaz utilisé à la surface est le \(\ce{H2}\) .
Le cours mentionne explicitement que le gaz hydrogène, \(\ce{H2}\), est en contact avec la surface de l'électrode.
La pression standard du gaz est de \(1\ \mathrm{atm}\) .
Le cours indique que le gaz hydrogène est à une pression standard, généralement \(1\ \mathrm{atm}\).
La réaction à l'interface entre le gaz et la solution est à l'équilibre .
Le texte précise que la réaction à l'interface est à l'équilibre entre phases gazeuse et solution.
L'oxydation de l'hydrogène s'écrit \(\ce{H2 -> 2H+ + 2e-}\) .
Le cours donne la demi-équation d'oxydation : \(\ce{H2 -> 2H+ + 2e-}\).
La réduction s'écrit \(\ce{2H+ + 2e- -> H2}\) .
La demi-équation de réduction indiquée dans le cours est \(\ce{2H+ + 2e- -> H2}\).
Les électrons sont notés \(e^-\) dans les équations.
Le cours utilise la notation \(e^-\) pour représenter les électrons dans les demi-équations.
Les ions hydrogène sont notés \(H^+\) .
Le texte montre les ions hydrogène comme \(H^+\) dans les demi-équations.
Le potentiel standard de cette électrode est fixé à \(0\ \mathrm{V}\) .
Le cours indique que le potentiel standard de l'électrode à hydrogène est défini comme égal à \(0\ \mathrm{V}\).
Cette valeur facilite la comparaison grâce à la loi de Nernst .
Le texte précise que l'égalité à zéro facilite la comparaison en utilisant la loi de Nernst.
Elle sert de référence pour mesurer le potentiel d'autres électrodes .
Le cours indique que l'électrode à hydrogène sert de référence pour mesurer le potentiel d'autres électrodes.
On utilise l'électrode à hydrogène pour construire l'échelle de potentiel standard .
Le texte mentionne explicitement la construction de l'échelle de potentiel standard à partir de cette électrode.
La simplicité et la stabilité font de cette électrode un standard universel.
La conclusion du cours souligne que sa simplicité et sa stabilité en font un standard universel.
Elle permet de comparer les potentiels d'oxydoréduction entre différentes réactions.
Le cours précise que l'électrode sert à comparer les potentiels d'oxydoréduction.
Les 6 séries dans le bon ordre
Ordonner ces éléments pour décrire la constitution d'une électrode à hydrogène, du matériau à l'usage (du plus basique au plus appliqué).
- tige de platine
- recouverte de \(\ce{H2}\)
- pression fixée à \(1\ \mathrm{atm}\)
- utilisée comme électrode de référence
Le cours décrit d'abord la tige de platine, sa couverture par \(\ce{H2}\), la condition de pression standard puis son usage comme référence.
Mettre dans l'ordre les espèces intervenant lors de l'oxydation de l'hydrogène : du réactif aux produits.
- \(\ce{H2}\) (gaz)
- \(\ce{2H+}\) (ions en solution)
- \(\ce{2e-}\) (électrons sur l'électrode)
L'oxydation s'écrit \(\ce{H2 -> 2H+ + 2e-}\), donc l'ordre est \(\ce{H2}\) puis \(\ce{2H+}\) et \(\ce{2e-}\).
Ordonner les termes pour écrire la réduction à la surface de l'électrode, du réactif au produit.
- \(\ce{2H+}\)
- \(\ce{2e-}\)
- \(\ce{H2}\)
La réduction s'écrit \(\ce{2H+ + 2e- -> H2}\), donc \(\ce{2H+}\), puis \(\ce{2e-}\), puis \(\ce{H2}\).
Ordonner les étapes pour mesurer le potentiel d'une électrode inconnue avec l'électrode à hydrogène.
- installer l'électrode à hydrogène comme référence
- relier l'électrode inconnue et la référence
- mesurer la différence de potentiel
- déduire le potentiel en prenant \(0\ \mathrm{V}\) pour la référence
Le cours indique qu'on utilise la référence (\(0\ \mathrm{V}\)), connecte les électrodes et mesure la différence pour obtenir le potentiel.
Remettre dans l'ordre, tel que présenté dans la conclusion du cours.
- outil fondamental en électrochimie
- détermination et comparaison des potentiels
- simplicité
- stabilité
- standard universel
La conclusion présente d'abord l'importance, puis son rôle pour la détermination et enfin les qualités (simplicité et stabilité) qui en font un standard.
Classer ces termes du plus spécifique au plus général, selon le cours.
- tige de platine
- électrode à hydrogène
- électrode de référence
- outil fondamental en électrochimie
La tige de platine est l'élément matériel, qui constitue l'électrode à hydrogène, utilisée comme électrode de référence et considérée comme un outil fondamental.