Synthèses écoresponsables : vrai ou faux et Memory

Une synthèse écoresponsable limite l'utilisation de substances toxiques.

Vrai — La définition de la synthèse écoresponsable inclut la limitation des substances toxiques.

Les catalyseurs verts peuvent être à base de \(\mathrm{Fe}\) ou \(\mathrm{Cu}\).

Vrai — Le cours cite explicitement les catalyseurs abondants et peu toxiques comme \(\mathrm{Fe}\) et \(\mathrm{Cu}\).

Favoriser un milieu aqueux évite souvent l'utilisation de solvants organiques nocifs.

Vrai — Les réactions écologiques privilégient les milieux aqueux pour réduire les solvants organiques toxiques.

La chimie verte repose sur réduire, réutiliser et recycler.

Vrai — Le cours liste ces principes parmi les objectifs de la chimie verte.

Une réaction de condensation entre deux acides carboxyliques peut libérer de l'eau \(\ce{H2O}\).

Vrai — L'exemple montre que la condensation de deux R-C(=O)-OH donne un anhydride et \(\ce{H2O}\).

Réaliser une synthèse à température modérée peut réduire la consommation d'énergie.

Vrai — Le cours indique que travailler à température modérée limite la consommation énergétique.

Réutiliser des matériaux fait partie des stratégies de recyclage en synthèse écoresponsable.

Vrai — Le recyclage et la réutilisation sont explicitement cités comme principes de la chimie verte.

Un catalyseur en quantité catalytique accélère la réaction sans être consommé en masse.

Vrai — Par définition, un catalyseur agit en petite quantité pour accélérer une réaction sans être détruit.

Éviter les solvants organiques et travailler en milieu solide sont des stratégies écologiques.

Vrai — Le cours mentionne les milieux aqueux ou solides pour éviter les solvants organiques nocifs.

Récupérer l'eau formée comme seul sous-produit rend une synthèse plus propre.

Vrai — L'exemple 2 montre qu'avoir l'eau comme seul sous-produit permet une synthèse plus propre.

Toute réaction classique est forcément non écologique.

Faux — Le cours précise qu'une réaction classique n'est pas nécessairement non écologique si elle est optimisée.

Utiliser un catalyseur en très grande quantité est toujours écoresponsable.

Faux — Mettre trop de catalyseur augmente la consommation de ressources et n'est pas écoresponsable.

Les solvants aqueux sont automatiquement sans danger pour l'environnement.

Faux — Même l'eau peut poser des problèmes selon les additifs ou les rejets ; le cours privilégie mais n'absout pas.

L'acide sulfurique concentré est présenté comme un catalyseur peu toxique.

Faux — Le cours donne l'exemple d'un acide sulfurique dilué et contrôlé, pas concentré et dangereux.

La réaction \(\ce{Ar-X + R-OH -> Ar-R + HX}\) nécessite obligatoirement un solvant organique.

Faux — L'exemple montre que cette transformation peut se faire en milieu aqueux avec un catalyseur de \(\mathrm{Fe}\).

Recycler les matériaux n'a aucun effet sur la réduction des déchets.

Faux — Le recyclage est cité comme un moyen direct de minimiser la production de déchets.

Un catalyseur à base de \(\mathrm{Fe}\) ne peut jamais remplacer un métal précieux.

Faux — Le cours propose justement \(\mathrm{Fe}\) et \(\mathrm{Cu}\) comme alternatives aux métaux précieux.

Augmenter la température sans contrôle favorise une synthèse écoresponsable.

Faux — La température doit être contrôlée; l'augmenter sans contrôle augmente la consommation d'énergie et les risques.

La formation d'un anhydride par condensation produit toujours des déchets toxiques.

Faux — L'exemple montre que la condensation peut ne produire que \(\ce{H2O}\) comme sous-produit, non toxique.

Ignorer le recyclage est compatible avec une synthèse écoresponsable.

Faux — La réutilisation et le recyclage sont des principes-clés de la chimie verte, donc indispensables.