Temps de demi-réaction : vrai ou faux et Memory

Le temps de demi-réaction est le temps pour que la moitié des réactifs disparaisse.

Vrai — Par définition, t1/2 est le temps nécessaire pour que [A] atteigne la moitié de [A]0.

Pour une réaction du premier ordre, t1/2 est indépendant de la concentration initiale.

Vrai — La demi-vie du premier ordre ne dépend pas de [A]0 comme l'indique la formule du cours.

L'expression \(t_{1/2}=\frac{\ln 2}{k}\) s'applique au premier ordre.

Vrai — Le cours donne explicitement \(t_{1/2}=\frac{\ln 2}{k}\) pour une cinétique du premier ordre.

La loi intégrée du premier ordre est \([A](t)=[A]_{0} e^{-kt}\).

Vrai — C'est la loi intégrée fournie dans la fiche pour les réactions du premier ordre.

Pour une réaction d'ordre zéro, \([A](t)=[A]_{0}-kt\).

Vrai — La fiche donne cette expression pour la dépendance linéaire de [A] en fonction de t au zéro-ième ordre.

Pour une réaction d'ordre deux, \(\dfrac{1}{[A](t)}=\dfrac{1}{[A]_{0}}+kt\).

Vrai — La relation réciproque entre 1/[A] et t figure dans les formules typiques du cours.

Pour ordre zéro, \(t_{1/2}=\dfrac{[A]_{0}}{2k}\).

Vrai — La fiche indique clairement cette expression dépendant de [A]0 pour l'ordre zéro.

Pour ordre deux, \(t_{1/2}=\dfrac{1}{k[A]_{0}}\).

Vrai — La demi-vie d'ordre deux dépend de [A]0 et est donnée par cette formule dans le cours.

Augmenter k pour une réaction du premier ordre diminue t1/2.

Vrai — Comme \(t_{1/2}=\ln 2 / k\), une augmentation de k réduit la demi-vie.

t1/2 ne signifie pas que la réaction est terminée.

Vrai — Le cours précise que t1/2 est une moyenne temporelle et n'indique pas l'achèvement total.

Pour une réaction du premier ordre, t1/2 augmente avec [A]0.

Faux — Fausse idée: pour le premier ordre t1/2 ne dépend pas de [A]0, il dépend seulement de k.

La demi-vie est toujours proportionnelle à [A]0 quel que soit l'ordre.

Faux — Le cours montre que seule la dépendance au zéro et au deuxième ordre implique [A]0 dans t1/2, pas le premier ordre.

Pour ordre zéro, \(t_{1/2}=\dfrac{\ln 2}{k}\).

Faux — C'est l'expression du premier ordre; pour ordre zéro la formule est différente et dépend de [A]0.

Pour ordre deux, \(t_{1/2}=\dfrac{[A]_{0}}{2k}\).

Faux — Cette formule est celle de l'ordre zéro; l'ordre deux donne \(1/(k[A]_{0})\).

La loi intégrée du premier ordre est \([A](t)=[A]_{0}-kt\).

Faux — Confusion: cette loi est celle de l'ordre zéro, pas du premier ordre.

t1/2 correspond au temps pour que toute la réaction soit achevée.

Faux — Le cours souligne que t1/2 ne signifie pas l'achèvement total de la réaction.

Pour ordre deux, la demi-vie est indépendante de [A]0.

Faux — Contrairement au premier ordre, l'ordre deux a une dépendance explicite en [A]0 dans t1/2.

La concentration à t=60 s dans l'exemple vaut environ \(0.25\,M\).

Faux — Dans l'exemple numérique fourni la valeur calculée est environ \(0.125\,M\), pas \(0.25\,M\).

La formule \([A](t)=[A]_{0} e^{-kt}\) implique une décroissance linéaire.

Faux — Cette loi indique une décroissance exponentielle, pas linéaire.

Connaître t1/2 ne permet pas de comparer l'efficacité des catalyseurs.

Faux — Au contraire, la fiche précise que t1/2 permet de comparer rapidement des cinétiques et catalyseurs.