Transferts d’ions H⁺ : couples acide/base de Brønsted : vrai ou faux et Memory
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Révision : les 18 affirmations corrigées
Un acide de Brønsted donne un ion H^+ lorsqu'il est dissous dans l'eau.
Vrai — Un acide de Brønsted libère un ion H^+ en solution aqueuse.
Une base de Brønsted peut accepter un ion H^+.
Vrai — Une base de Brønsted accepte un ion H^+ pour former une nouvelle espèce.
L'eau pure n'a ni caractère acide ni basique.
Faux — L'eau pure a un pH de 7, elle est neutre, ni acide ni basique.
Un couple acide/base de Brønsted diffère par un ion H^+.
Vrai — Les deux espèces d'un couple se différencient par la présence ou l'absence de H^+.
Le pH d'une solution acide est supérieur à 7.
Faux — Le pH d'une solution acide est inférieur à 7.
Une réaction de neutralisation est une réaction entre un acide et une base qui forme de l'eau et un sel.
Vrai — Une neutralisation produit de l'eau et un sel par réaction acide-base.
Le titrage permet de déterminer la concentration d’un acide ou d’une base.
Vrai — Le titrage consiste à mesurer le volume de solution pour connaître sa concentration.
Une solution d’acide faible ne modifie pas le pH de l’eau.
Faux — Une solution d’acide faible modifie le pH, mais moins que fortes acides.
Les indicateurs de pH changent de couleur en fonction de la concentration en H^+.
Faux — Les indicateurs changent de couleur en fonction du pH, pas directement en fonction de la concentration en H^+.
L’ammoniac \(\ce{NH3}\) est une base de Brønsted parce qu’elle peut accepter un H^+.
Vrai — L’ammoniac accepte un H^+ pour former \(\ce{NH4^+}\), c’est une base de Brønsted.
Le couple acide conjugué d’un acide faible est une base forte.
Faux — L'acide conjugué d’un acide faible est une base faible.
Une base forte comme l’hydroxyde de sodium \(\ce{NaOH}\) est complètement dissociée en solution.
Vrai — NaOH se dissocie entièrement en ions Na^+ et OH^- en solution aqueuse.
Plus le pH d’une solution est élevé, plus le nombre d’ions H^+ est élevé.
Faux — Plus le pH est élevé, moins il y a d’ions H^+ en solution.
Un acide fort comme \(\ce{HCl}\) est un bon électrolyte.
Vrai — Les acides forts se dissocient complètement en ions, améliorant la conductivité.
Une réaction d’auto-ionisation de l’eau produit des ions \(\ce{H3O^+}\) et \(\ce{OH^-}\).
Vrai — L’eau s’autoprotolyse forme des ions hydronium et hydroxyde.
Le pH de l’eau pure est 7 à toutes températures.
Faux — Le pH de l’eau pure est proche de 7 à 25°C, mais il varie avec la température.
Un acide de Brønsted peut être un acide ou une base selon la réaction.
Faux — Un acide de Brønsted est défini par sa capacité à donner H^+ ; il ne change pas de nature.
Le terme « amphotère » désigne un corps pouvant jouer le rôle d’acide ou de base.
Vrai — Un corps amphotère peut influencer ou accepter des H^+ selon la contexte.
Les 10 notions à retenir
- pH
- Indice de la concentration en ions H^+ en solution.
- Couple acide/base
- Deux espèces reliées par perte ou Gain de H^+.
- Titrage
- Technique pour déterminer la concentration inconnue d’une solution.
- Indicateur pH
- Substance qui change de couleur selon le pH.
- Base forte
- Se dissocie complètement en ions en solution aqueuse.
- Acide faible
- Ne se dissocie pas complètement en solution aqueuse.
- H_2O
- Solvant universel, peut servir d’acide ou de base.
- Auto-ionisation
- Réaction où l’eau produit des ions H_3O^+ et OH^-.
- Neutralisation
- Réaction entre acide et base produisant de l’eau et un sel.
- Ion H^+
- Particule responsable de l'acidité en solution.