Les Acides faibles

Un acide faible est un acide qui ne se dissocie pas complètement dans l'eau. Cela signifie qu'en solution, seule une petite partie des molécules d'acide libère ses ions H+ (protons).

Caractéristiques principales

• Ionisation partielle dans l'eau
• Exemples : acide acétique (vinaigre), acide phosphorique
• Leur constante d'acidité (K_a) est petite (inférieure à 1)

Exemple d'équation d'ionisation

Pour l'acide acétique (CH₃COOH), la réaction dans l'eau est :

CH₃COOH + H₂O ⇌ H₃O⁺ + CH₃COO⁻

où la flèche double indique que l'ionisation est incomplète et qu'un équilibre est atteint.

Petit exercice

Si dans une solution d'acide acétique, seule 1% des molécules se dissocie, cela indique que l'acide est faible. Qu'est-ce que cela implique sur la concentration en ions H₃O⁺ et en acide non dissocié ?

Réfléchis : si exemple tu as 1 mol d'acide, combien de moles seront dissociées ?

Réponse : seulement 0,01 mol se dissocie et 0,99 mol reste sous forme non dissociée.