Équations du dichromate de potassium

Le dichromate de potassium est un composé chimique dont la formule chimique est K₂Cr₂O₇. Il est souvent utilisé comme oxydant dans les réactions chimiques.

Propriété principale

Le dichromate de potassium peut réagir avec des substances réduites pour produire du chrome plus stable et d'autres substances. La réaction implique un échange d'électrons, ce que l'on appelle une réaction d'oxydoréduction (ou réaction redox).

Exemple d'une réaction simple

Une réaction typique est la réaction avec une substance réductrice comme le fer (Fe). La réaction chimique s'écrit :

K₂Cr₂O₇ + 6 Fe + 7 H₂SO₄ → 2 Cr₂(SO₄)₃ + 6 FeSO₄ + 7 H₂O + K₂SO₄

Dans cette réaction :

• Le dichromate de potassium (K₂Cr₂O₇) est réduit.
• Le fer (Fe) est oxydé en sulfate de fer(II) (FeSO₄).
• Les produits comprennent du sulfate de chrome(III) (Cr₂(SO₄)₃) et du sulfate de potassium (K₂SO₄).

Règle pour équilibrer une équation redox

1. Écrire les deux demi-équations (oxydation et réduction).
2. Équilibrer chaque demi-équation en ajoutant des électrons pour montrer les transferts d'électrons.
3. Mettre les demi-équations au même nombre d'électrons échangés et les additionner.
4. Vérifier que tous les atomes et charges sont équilibrés.

Exercice pour pratiquer

Équilibrer la réaction suivante :

K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O

Indice : pensez à écrire les demi-équations pour l'oxydation du Cl− en Cl₂ et la réduction du Cr(VI) en Cr(III).