Un atome est la plus petite unité de matière qui conserve toutes les propriétés d’un élément chimique. C’est comme un « grain » de matière. Chaque atome est composé de trois types de particules :

• Protons : particles chargées positivement, situées dans le noyau (le centre de l'atome).
• Neutrons : particles sans charge électrique, aussi dans le noyau.
• Électrons : particles chargées négativement, qui tournent autour du noyau dans des orbites ou couches électroniques.

Le nombre de protons dans le noyau détermine le type d’élément (par exemple, le carbone a 6 protons), c’est ce qu’on appelle le numéro atomique.

Exemple : L’atome de carbone a 6 protons, 6 neutrons en général, et 6 électrons.

**Exercice pour vérifier :** Combien de protons, neutrons et électrons y a-t-il dans un atome de sodium (Na) ?

Réponse : 11 protons, 12 neutrons (en général), 11 électrons.

La structure d’un atome peut se représenter en deux parties principales :

• Le noyau : très petit mais très dense, contenant les protons et neutrons.
• Les électrons : qui tournent autour du noyau dans des couches ou niveaux d’énergie.

Plus un atome a d’électrons, plus ses couches électroniques sont pleines, et plus l’atome est stable.

Exemple : L’atome d’oxygène a 8 protons, 8 neutrons, et 8 électrons répartis dans deux couches.

C’est un tableau dans lequel sont classés tous les éléments chimiques. Ce tableau s’appelle le tableau périodique.

Ce tableau est organisé par ordre croissant de numéro atomique (nombre de protons). Il permet de repérer rapidement les éléments avec des propriétés similaires.

Comment est organisé le tableau périodique ?

• Les lignes horizontales : s’appellent des périodes. Plus on descend une période, plus il y a d’électrons et de couches électroniques.
• Les colonnes verticales : s’appellent des groupes. Les éléments d’un même groupe ont des propriétés chimiques proches (par exemple, tous les éléments du groupe 1 sont des métaux très réactifs).

Exemples :

• Hydrogène (H) est dans la première période et dans le groupe 1.
• Oxygène (O) est dans la deuxième période et dans le groupe 16.

Le tableau permet aussi de connaître le nombre d’électrons de valence (électrons dans la dernière couche), ce qui explique leurs propriétés.

En résumé :

• Un atome est la plus petite unité d’un élément chimique, composé de protons, neutrons (dans le noyau) et électrons (autour).
• Le nombre de protons définit l’élément et s’appelle le numéro atomique.
• Le tableau périodique organise tous les éléments selon leur numéro atomique, leurs propriétés, et leur structure électronique.

Comprendre cette organisation permet d’apprécier les propriétés des différents éléments chimiques.