Exercice 1 : Calcul de la masse molaire

Calcule la masse molaire (en g/mol) du sulfate de cuivre CuSO4.

Données : Cu = 63,5 ; S = 32 ; O = 16

Question : Quelle est la masse molaire de CuSO4 ?

Réponse attendue : 63,5 + 32 + (4 × 16) = 63,5 + 32 + 64 = 159,5 g/mol

Exercice 2 : Loi des gaz parfaits

Un gaz parfait occupe un volume de 5,0 L à une pression de 1,0 atm et une température de 27 °C.

Question : Calcule la quantité de matière (en moles) du gaz. (R = 0,082 L·atm/(mol·K))

Indice : Convertis la température en Kelvin (T = 27 + 273 = 300 K), puis utilise PV = nRT → n = PV / RT

Exercice 3 : Concentration molaire

On dissout 0,5 mol de NaCl dans 2 L d'eau.

Question : Quelle est la concentration molaire de la solution ?

Réponse attendue : C = n / V = 0,5 mol / 2 L = 0,25 mol/L

Exercice 4 : Énergie d’activation (simple)

Une réaction chimique a une vitesse qui double lorsque la température augmente de 10 °C.

Question : Si la vitesse initiale est v0 à 25 °C, quelle sera la vitesse à 45 °C ?

Réponse attendue : La vitesse double deux fois → v = v0 × 2 × 2 = 4 v0

Exercice 5 : Dilution

On dilue 100 mL d’une solution de concentration 1 mol/L jusqu’à un volume final de 500 mL.

Question : Quelle est la nouvelle concentration ?

Indice : C1 × V1 = C2 × V2 → C2 = (C1 × V1) / V2 = (1 × 0,1) / 0,5 = 0,2 mol/L