Équation bilan de l'électrolyse

L'électrolyse est une méthode qui permet de faire réagir des substances en y faisant passer un courant électrique. Lors de cette réaction, on peut écrire une équation bilan, qui montre ce qui se passe globalement, en tenant compte de tout ce qui est consommé et produit.

Comment écrire une équation bilan en électrolyse ?

1. Commence par écrire l'équation des demi-réactions, c'est-à-dire ce qui se passe à chaque électrode.
2. Identifie ce qui est oxydé (perd des électrons) et ce qui est réduit (gagne des électrons).
3. Simplifie en éliminant les électrons qui apparaissent des deux côtés.
4. Écris l'équation globale en combinant ces deux demi-réactions.

Exemple : électrolyse de l'eau

Lors de l'électrolyse de l'eau (H₂O), celle-ci se décompose en oxygène (O₂) et en dihydrogène (H₂).

Les demi-réactions :

• À l'anode (où a lieu l'oxydation) :
  2 H₂O → O₂ + 4 H⁺ + 4 e^-
• À la cathode (où a lieu la réduction) :
  4 H⁺ + 4 e^- → 2 H₂

Équation bilan :

En combinant, on élimine les électrons (4 e^-) qui apparaissent des deux côtés :

2 H₂O → 2 H₂ + O₂

Cette équation montre que deux molécules d'eau donnent deux molécules d'hydrogène et une d'oxygène lors de l'électrolyse.

Petit exercice pour vérifier :

Si l'électrolyse de l'eau produit 2 molécules d'hydrogène (H₂), combien d'oxygène (O₂) se forme-t-il ?

• Réponse : 1 molécule d'O₂