Procédé pour mettre en évidence le caractère basique de la pyridine

Pour montrer que la pyridine est une base, on peut utiliser une réaction avec un acide fort, comme l'acide chlorhydrique (HCl).

La pyridine, qui possède un atome d'azote avec une paire d'électrons libres, peut capter un proton (H⁺). Lorsqu'on ajoute de l'acide chlorhydrique à une solution contenant de la pyridine, la pyridine capte le proton pour former une pyridinium (un sel). Cette réaction montre que la pyridine a un caractère basique.

Exemple de procédure :

• Ajouter quelques gouttes d'une solution de pyridine dans un tube à essai.
• Ajouter ensuite une petite quantité d'acide chlorhydrique dilué.
• Observer si une réaction se produit : formation d'une solution plus dense ou changement de couleur indique que la pyridine a capté le proton.

Ce procédé confirme que la pyridine est une base selon la définition de Brønsted-Lowry, car elle peut accepter un proton.

Exercice :

Que se passe-t-il lorsqu'on mélange de la pyridine avec un acide fort comme l'acide chlorhydrique ?

• La pyridine devient acide.
• La pyridine capte un proton pour former une pyridinium (forme basique).
• La pyridine ne réagit pas.

Réponse correcte : La pyridine capte un proton pour former une pyridinium, ce qui démontre son caractère basique.