Quiz 1
Physique-ChimieConstitution de la matière (macro ↔ micro)Définition de la mole, calcul de quantité de matière9 questions
Questions du quiz(9)
1
Quel est le symbole chimique de l'eau ?
2
Quelle est la définition de la mole ?
1 mole correspond à la quantité de substance contenant 6,022 × 10²³ entités (atomes, molécules, etc.).
1 mole correspond à la masse d’un atome ou d’une molécule en grammes.
1 mole est une unité de volume.
1 mole correspond à l'énergie libérée lors d'une réaction chimique.
3
Quelle est la masse molaire du dioxyde de carbone (CO₂) ?
4
Comment calcule-t-on la quantité de matière en moles à partir de la masse ?
On divise la masse par le volume
On divise la masse par la densité
On divise la masse par la température
On multiplie la masse par la masse molaire
5
Quelle est l'unité de la masse molaire ?
L'unité de la masse molaire est le kilogramme par mole (kg/mol).
L'unité de la masse molaire est le mol.
L'unité de la masse molaire est le gramme par mole (g/mol).
L'unité de la masse molaire est le joule (J).
6
Quel est le lien entre la masse et la quantité de matière ? La masse est-elle proportionnelle à la quantité de matière selon la relation m = n × M ?
La masse est proportionnelle à la quantité de matière, selon m = n × M.
La masse est égale à la quantité de matière sans tenir compte de la masse molaire.
La masse diminue avec la quantité de matière.
La masse est indépendante de la quantité de matière.
7
Si j'ai 12 g de carbone (C), quelle est la quantité de matière en moles ? (La masse molaire du carbone est 12 g/mol.)
n = 12 g / 12 g/mol = 1 mol
n = 12 g / 30 g/mol = 0,4 mol
n = 12 g / 6 g/mol = 2 mol
n = 12 g / 24 g/mol = 0,5 mol
8
Comment convertit-on des moles en grammes ?
On multiplie le nombre de moles par la masse molaire.
On divise le nombre de moles par la masse molaire.
On soustrait la masse molaire du nombre de moles.
On additionne le nombre de moles à la masse molaire.
9
Quelle est la valeur du nombre d'Avogadro ?
C'est le nombre de particules (atomes, molécules, ions) contenues dans une mole de substance.
C'est le nombre de molécules dans 1 litre d'eau.
C'est la masse d'une mole de substance en grammes.
C'est la température à laquelle l'eau bout à pression standard.
Prêt à tester tes connaissances ?
Crée ton compte gratuitement pour jouer, voir les réponses et suivre ta progression.
À propos de ce quiz
- Matière
- Physique-Chimie
- Thème
- Constitution de la matière (macro ↔ micro)
- Sous-thème
- Définition de la mole, calcul de quantité de matière
- Questions
- 9