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Quiz 1

Physique-ChimieSuivi de l’évolution d’un système chimiqueQuantité de matière, masse molaire, volume molaire9 questions

Questions du quiz(9)

1

Quelle est l'unité de la masse molaire ?

Le gramme par mole (g/mol)
Le kilogramme (kg)
Le mètre (m)
Le litre par mole (L/mol)
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2

Quelle est l'unité de la quantité de matière dans le Système International (SI) ?

Le gramme mesure la masse, pas la quantité de matière.
La mole est l'unité correspondant à une quantité d'entités.
Le mètre mesure la longueur.
Le litre mesure le volume, pas la quantité de matière.
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3

Quel est le principe de conservation de la masse dans une réaction chimique ?

La masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits dans une réaction chimique.
La masse peut être créée ou détruite pendant une réaction chimique.
La masse des produits est toujours inférieure à celle des réactifs.
La masse peut être perdue lors d'une réaction chimique.
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4

Comment calcule-t-on la masse molaire d'une substance ?

C'est la somme des masses des atomes dans une mole de la substance.
C'est la masse d'une seule molécule de la substance.
On divise la masse de la substance par son volume.
C'est la densité de la substance.
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5

Quelle est l'unité de mesure de la quantité de matière ?

La quantité de matière se mesure en kilogrammes.
La quantité de matière se mesure en moles.
La quantité de matière se mesure en litres.
La quantité de matière se mesure en grammes.
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6

Quelle est la relation entre la quantité de matière et le volume d'un gaz idéal à température et pression constantes ?

La quantité de matière n'a aucun effet sur le volume d'un gaz idéal.
La pression est indépendante de la quantité de matière.
Le volume d'un gaz idéal est directement proportionnel à la quantité de matière à température et pression constantes.
Le volume d'un gaz idéal diminue lorsque la quantité de matière augmente, à température et pression constantes.
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7

Quelle est la valeur de la masse molaire de l'eau (H₂O) ?

La masse molaire de l'eau est de 32 g/mol.
La masse molaire de l'eau est de 36 g/mol.
La masse molaire de l'eau est de 10 g/mol.
La masse molaire de l'eau est de 18 g/mol.
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8

Comment exprime-t-on la relation entre la masse, la quantité de matière et la masse molaire ?

La masse est égale à la quantité de matière multipliée par la masse molaire.
La masse est toujours égale à la quantité de matière sans tenir compte de la masse molaire.
La masse est égale à la quantité de matière divisée par la masse molaire.
La masse est toujours égale à la quantité de matière multipliée par la température.
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9

Quel est le volume molaire d'un gaz idéal à température et pression normales (TPN) ?

22,4 litres
Cette valeur est incorrecte pour un gaz idéal.
10 litres
Le volume molaire est toujours de 1 litre.
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À propos de ce quiz

Matière
Physique-Chimie
Thème
Suivi de l’évolution d’un système chimique
Sous-thème
Quantité de matière, masse molaire, volume molaire
Questions
9