Physique-Chimie : Structure des entités et propriétés de la matière

Introduction

Ce cours aborde des notions importantes pour comprendre la séparation et la compréhension des différentes substances dans la matière : l'extraction liquide-liquide, la solubilité et la miscibilité.

1. Extraction liquide-liquide

Il s'agit d'une technique permettant de séparer une substance présente dans un mélange ou une solution en utilisant deux liquides immiscibles (ne se mélangent pas).

Principe

Le composé à extraire se répartit entre les deux liquides en fonction de sa noyauté en solubilité dans chacun d'eux.

Procédure

• Ajouter le mélange à séparer dans un » bocal ou un entonnoir à séparation.
• Verser un liquide immiscible dans lequel le soluté est plus soluble.
• Agiter et laisser reposer pour que la phase la plus riche en soluté se sépare.
• Récupérer la phase choisie.

2. Solubilité

La solubilité d'une substance dans un liquide est la quantité maximale de cette substance qui peut se dissoudre dans une quantité donnée du solvant à une température donnée.

Notation

Souvent exprimée en g/100 mL ou en mol/L.

Exemple

La solubilité du sel dans l'eau à 20 °C est d'environ 36 g pour 100 mL d'eau.

3. Miscibilité

La miscibilité désigne la capacité de deux liquides à se mélanger pour former une solution homogène.

Caractéristiques

• Deux liquides sont totalement miscibles si ils forment un mélange homogène dans toutes proportions.
• Ils sont immiscibles si le mélange se sépare en deux phases.

Exemples

• Miscibles : alcool et eau.
• Immiscibles : huile et eau.

Conclusion

La maîtrise de l'extraction liquide-liquide, la compréhension de la solubilité et de la miscibilité permettent de mieux manipuler et purifier les substances en laboratoire ou en industrie.