Exercice corrigé
Application de la forme intégrée de Van\'t Hoff
MoyenTlePhysique-ChimieÉquilibres chimiquesConstante d’équilibre K(T)
3 questions : réponds, demande un indice si tu bloques, la correction s'affiche dès que tu as trouvé.
Pour une réaction exothermique on mesure \(K_1=10\) à \(T_1=298\ \mathrm{K}\). On sait \(\Delta_r H^\circ = -40\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}\). Estimer \(K_2\) à \(T_2=500\ \mathrm{K}\) en supposant \(\Delta_r H^\circ\) constant et \(R=8{,}314\ \mathrm{J\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}}\).
Question 1
Calculer \(\ln\dfrac{K_2}{K_1}\) en utilisant la relation intégrée de Van\'t Hoff \(\ln\dfrac{K_2}{K_1} = -\dfrac{\Delta_r H^\circ}{R}\left(\dfrac{1}{T_2}-\dfrac{1}{T_1}\right)\).
Question 2
En déduire \(K_2\) à \(T_2=500\ \mathrm{K}\).
Réponds d'abord à la question précédente.
Question 3
Que conclure qualitativement sur l\'effet de l\'augmentation de la température sur \(K\) pour cette réaction ?
Réponds d'abord à la question précédente.