Exercice corrigé
Calcul de \(K(T)\) à partir de \(\Delta_r H^\circ\) et \(\Delta_r S^\circ\)
FacileTlePhysique-ChimieÉquilibres chimiquesConstante d’équilibre K(T)
3 questions : réponds, demande un indice si tu bloques, la correction s'affiche dès que tu as trouvé.
Pour une réaction donnée on a \(\Delta_r H^\circ = -50\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}\) et \(\Delta_r S^\circ = -100\ \mathrm{J\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}}\). Calculer la constante d\'équilibre à \(T=298\ \mathrm{K}\). On utilisera \(R=8{,}314\ \mathrm{J\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}}\).
Question 1
Convertir \(\Delta_r H^\circ\) en J·mol\(^{-1}\).
Question 2
Calculer \(\ln K\) à \(T=298\ \mathrm{K}\) en utilisant \(\ln K = -\dfrac{\Delta_r H^\circ}{R T} + \dfrac{\Delta_r S^\circ}{R}\).
Réponds d'abord à la question précédente.
Question 3
En déduire la valeur de \(K\) (sans unité) à \(T=298\ \mathrm{K}\).
Réponds d'abord à la question précédente.